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h2seo4性质新上映_mac蜜桃奶茶314(2024年12月抢先看)

内容来源：晓梦网所属栏目：导读更新日期：2024-11-29

h2seo4性质

硫的那些事儿 𐟔劧᫥Š其化合物在化学世界中可是个大咖，今天咱们就来聊聊这个“硫”的魅力所在吧！二氧化硫（SO2）𐟌미 首先，咱们得说说二氧化硫。这家伙可是个无色、有刺激性气味的有毒气体，也是大气污染物之一。它在水中的溶解性特别强，1体积的水能溶解约40体积的二氧化硫呢！二氧化硫的化学性质也挺有意思的。它能让品红溶液褪色，还有漂白性。不过，它最著名的还是还原性。比如，它能和溴水、酸性KMnO4溶液反应，让它们褪色，这可不是漂白哦，而是还原性在作怪。在实验室里，我们可以用Na2SO3固体和70%左右的浓硫酸反应来制备二氧化硫：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O。这个反应可是制备二氧化硫的经典方法哦！硫酸的那些事儿𐟒犊接下来，咱们聊聊硫酸。硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水大，与水以任意比互溶，溶解时还会放出大量的热。稀释浓硫酸的时候，一定要慢慢把浓硫酸沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，千万别倒反了！稀硫酸有酸的通性，是强电解质，在水溶液中能完全电离。它能和酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等物质发生反应。浓硫酸则有一些特别的性质。它有吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥NH3、HS、HI等气体。它还有脱水性，能把有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，比如能让蔗糖变黑。此外，浓硫酸在常温下能使铁、铝等金属钝化，这也是它强氧化性的表现。总结𐟓 硫及其化合物在化学世界中真的是个宝藏。无论是二氧化硫的还原性，还是硫酸的强酸性，都让我们对它们充满好奇。希望这篇文章能帮你更好地理解这些化学知识！

舍勒绿与巴黎绿的合成与历史揭秘舍勒绿（Scheele's Green，PG22）是一种主要由CuHAsO3组成的绿色颜料，由瑞典化学家卡尔ⷥ聥𛉂𗨈勒（Carl Wilhelm Scheele, 1742年—1786年）于1775年合成。巴黎绿（Paris Green，Emerald Green，PG21）的主要成分是Cu(C2H3O2)2ⷳCu(AsO2)2，也被称为祖母绿、翡翠绿、维也纳绿、施温福特绿、米提绿等。它大约在1814年由德国人拉斯（F. W. Russ）和威廉ⷨ觉𙥋’（Wilhelm Sattler）在改进舍勒绿的基础上得到，并大规模用于颜料生产。 𐟔젥ˆ成方法：舍勒绿的合成：以亚砷酸酐为原料：As2O3 + 2NaOH = 2NaAsO2 + H2O（古法使用氢氧化钾或碳酸钠）以偏亚砷酸钠为原料：CuSO4 + NaAsO2 + H2O = CuHAsO3↓ + NaHSO4，得到绿色沉淀后用清水洗去多余的硫酸铜，晾干成粉末。巴黎绿的合成： 4CuSO4 + 6NaAsO2 + 2CH3COOH = Cu(CH3COO)2ⷳCu(AsO2)2↓ + 3Na2SO4 + H2SO4 在舍勒绿的基础上加入醋酸得到巴黎绿。醋酸铜的颜色是蓝色的，因此巴黎绿比舍勒绿更蓝，颜色变化取决于醋酸铜和亚砷酸铜的比例。溶液可以加热蒸发结晶，晾干成粉末。 𐟌ˆ 颜料的性质：颜料的实际成分复杂，可以形成中性盐、酸性盐、正酸盐、偏酸盐等。粉末如果再加热（不能过热，七八十度即可），由于失去部分结晶水还会改变颜色。 ⚠️ 注意事项：防护措施：原料对人体的LD50 < 0.1 g，需要全身防护服和主动供气面罩。废液处理：原料对水生动物危害巨大，废液处理需要非常专业。通常将As全部沉淀到颜料中，确保废液中不含As。 𐟓š 更多信息：关于砷绿颜料的历史和周边，可以参考科普文章《毒颜料系列-砷绿》。

独中统考有机化学备考攻略：从基础到进阶有机化学在独中统考中占据重要地位，以下是一些备考重点： 𐟔 化合物的物理和化学性质物理性质：如熔沸点、溶解度等，这部分内容相对简单，不需要过多时间。化学性质：如酸性，需要了解不同有机化合物的酸性比较，例如醇、酚、羧酸、碳酸的酸性比较，以及它们与Na、NaOH、NaHCO3的反应。 𐟓 反应式书写这是最容易得分的部分，也是必须掌握的。了解反应规律，找出生成物的规律，并记住反应条件，例如哪些反应需要在无水乙醚中进行，哪些需要H2SO4的脱水。温度不必过于关注，画个三角形写加热即可，除非有些特别需要记忆的，如醇的脱水。 𐟔„ 有机化合物的转变这类题目稍微有些难度，需要熟悉化合物的制备和一些明显的结构片段。例如，连续两个碳原子上都有羟基（hydroxyl group），就要想到是不是有可能是烯烃在碱性条件下的氧化。通过多做练习可以积累经验。 𐟔젩‰𔥈늩‰𔥈릘列‰机化学中比较重要的一部分。不论是有机还是无机化学，鉴别都需要一定的思维逻辑。相同的鉴别试剂但加入的顺序不对也无法达到很好的鉴别效果，所以这一部分需要不断尝试和思路的积累。 𐟓Š 应用问题这是有机化学中最难的部分，结合了前面所有的内容，对异构体（isomer）的要求也很高。需要从各种线索中推出化合物的结构，是非常不容易的事情。建议在掌握前面部分后再来练习这类题目。当然，还有很多其他类型的题目没有提到，但这些是我认为比较常见的题型和学习这些题目的思路。希望这些建议能帮助大家更好地备考独中统考有机化学。

𐟔 化学硫元素详解：从硫的性质到反应 𐟔 去年考了氮元素，今年我们来看看硫元素。硫在自然界中以硫化物、硫酸盐等形式存在，具有多种重要的化学性质和应用。 𐟔𙠧᫧š„性质硫单质（S）在常温下是淡黄色固体，不溶于水，但易溶于二硫化碳（CS2）。硫有多种氧化物，如二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），它们在工业上有着广泛的应用。 𐟔𙠧᫧š„化学性质硫具有还原性和氧化性，可以与氧气反应生成二氧化硫。例如，硫在空气中燃烧会生成二氧化硫：S + O2 → SO2。此外，硫还可以与浓硫酸反应生成三氧化硫：S + 2H2SO4(浓) → 3SO2 + 2H2O。 𐟔𙠧᫧š„应用硫在工业上有着广泛的应用，如用于制造硫酸、硫化橡胶、硫化染料等。此外，硫还可以用于制造火药、炸药等高爆炸性物质。 𐟔𙠧᫧š„反应速率与压强关系改变压强可以影响化学反应速率。在恒温时，增大压强（减小容器容积）会使气体反应物浓度增大，从而反应速率增大。在恒温恒容时，充入气体反应物也会使气体反应物浓度增大，从而反应速率增大。然而，在恒温恒压时，充入惰性气体会使容器容积增大，气体反应物浓度减小，反应速率减小。 𐟔𙠧”𕨴Ÿ性与元素性质的关系元素的电负性是衡量其吸引电子能力的一种标准。一般来说，电负性大的元素非金属性较强，电负性小的元素金属性较强。硫的电负性适中，使得它在化学反应中既表现出一定的氧化性，又表现出一定的还原性。通过这些内容，我们可以更深入地了解硫元素的性质和应用，以及它在化学反应中的重要性。希望这些信息能帮助你更好地掌握化学知识！

𐟔쥌–学小课堂：苯酚的化学性质解析𐟧ꊰŸ” 钝化现象：铁和铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中会发生钝化现象。钝化只在常温下有效，加热时铁会与浓硫酸反应。 2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属进一步反应。 𐟧ꠧ滥퐦–𙧨‹式：浓盐酸和浓硝酸在离子方程式中需要拆开，而浓硫酸则不拆。 𐟌€ 澄清石灰水：在离子方程式中，澄清石灰水需要拆开写成离子，而浑浊石灰乳则不拆。 𐟌𑠩˜𔩘𓧦𛥭：有阴离子必有阳离子，但有阳离子未必有阴离子，例如金属中只有自由电子。 𐟍𖠦𐢦𐧥Œ–钠与乙醇：两者不反应。 𐟔⠩˜🤼伽德罗常数：未告知体积时需注意，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。 𐟌ˆ 苯的结构：苯中不存在C=C双键。 𐟌🠧⳩…𘩒 ：俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，而是盐（稳定）。 𐟌미 小苏打：碳酸氢钠加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水（不稳定），在推断题中常出现。

𐟓š 九上化学月考必背知识点与速背题集 𐟓š 九上化学月考必备知识点空气成分：主要由氧气（约占21%）和氮气（约占78%）组成，还含有稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）等。化学符号：氧气O2；氮气N2；水H2O；二氧化碳CO2；磷P；五氧化二磷P2O5；氦气He；氖气Ne；氩气Ar。空气质量指数：计入评价的主要污染物包括SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧等。环境污染问题：臭氧层破坏、温室效应、酸雨、白色污染等。化合反应与氧化反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应称为化合反应；物质与氧发生的反应称为氧化反应。单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。元素符号的意义：Fe表示铁元素、1个铁原子或铁这种物质。化学式：氧化物如氧化钠Na2O、氧化铜CuO；氯化物如氯化钠NaCl、氯化氢HCl；酸如硫酸H2SO4、硝酸HNO3；氢氧化物如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2。构成物质的粒子：分子、原子、离子。铁由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。分子与化学性质：分子是保持物质化学性质的最小粒子。保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物理性质与宏观性质：物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。 𐟓 九上化学月考必背速背题集科学探究过程中收集证据的环节包括设计实验方案和进行实验。化学变化的关键词包括燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈等。水的构成奥秘包括水是由水分子构成的，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，水由氢氧元素组成。化学变化的基本特征是有新物质生成。保持水化学性质的微粒是水分子。固体药品存放在广口瓶中，粉末状药品用药匙或纸槽取用，块状固体用镊子取用。酒精灯用火柴点燃，用灯帽盖灭，外焰加热，倾斜45Ⱖ𖲤𝓥Š 热。量筒用于量度液体的体积，集气瓶用于收集或储存少量气体。过滤除去小颗粒不溶性杂质，用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台（带铁圈），玻璃棒起引流作用。过滤后滤液浑浊的原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸或仪器本身不干净。过滤慢的原因可能是杂质过多或滤纸未紧贴漏斗内壁。除去水中有颜色和异味的杂质通常加入活性炭，作用是吸附。去除可溶性杂质的方法是蒸馏。水中的微生物通过杀菌消毒消除，属于化学变化。硬水和软水的区分方法是用肥皂水，软水对应的现象是泡沫丰富，生活中降低水硬度的方法是煮沸。混合物的例子有空气、海水、石头等；纯净物的例子有氢气、水、氧气等。电解水过程中，正极产生氧气，可以通过带火星的木条验证；负极产生氢气，可以通过点燃的火柴验证。化学变化的实质是破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合。

不同尺寸氧化石墨烯纳米片能够控制水处理的选择性和渗透性能。氧化石墨烯（GO）纳米片的横向尺寸在控制材料的微观结构和性能方面起着重要作用，小尺寸和大尺寸的GO纳米片都有各自的优点。小尺寸的GO纳米片具有优异的电催化活性，良好的分散性和生物相容性，适合传感和生物应用。大尺寸的GO纳米片有利于构建二维分层结构，可以减少层间接触，进而具有更好的机械性能。GO纳米片的横向尺寸决定了横纵比，从而决定了纳米片的组装行为。之前对于石墨烯和其它二维材料的研究表明，大纵横比的纳米片将会导致更规则的层间空间，从而可以在不损失通量的前提下，获得更高的截留率。目前已经提出了几种可以控制GO纳米片层尺寸大小的方法。由于离心分离的步骤相对简单操作，由此原理发展而来的密度梯度离心法也常应用于分离不同尺寸的GO纳米片。孙等人利用化学氧化后的密度梯度离心法分离不同尺寸的GO。虽然，此方法具有除杂的功能，可以除去GO原料中的杂质。但是，离心管尺寸小，且使用专用梯度介质也限制了所需尺寸GO片材的大规模生产，并且此方法只能对小尺寸(<1)的GO纳米片进行分级。罗等人利用结晶石墨纳米纤维通过化学剥离方法来合成尺寸均匀的GO纳米片。纳米纤维通过改良Hummer's方法中的预氧化步骤氧化，然后用酸-丙酮洗涤程序净化。在不同的氧化时间下可以得到不同尺寸的GO纳米片。但是石墨纳米纤维在使用过程中的经济成本问题，是阻碍该方法扩大化实验的重要一步。王等人发现pH对GO的沉积作用与纳米片尺寸的大小有关。因此，通过调节GO分散液的pH值，可以很容易地实现GO纳米片的尺寸分级。 pH尺寸分级的原理是通过外界调控分散液的pH值，增加氢离子的含量，抑制GO表面羧酸基团的电离。尺寸大的GO对于氢离子更为敏感，所以大尺寸的GO纳米片会沉积在底部，由此就可以达到分离的目的。但是该方法在使用过程中也面临着产量无法提高的问题，因此仍然需要改进。张等人基于改进的Hummers方法，证明了一种制备均匀GO纳米片的简便、高收率的方法。在该项研究中，通过反复使用KMnO4-H2SO4将大尺寸的GO纳米片切割成横向尺寸小于50nm的超小GO纳米片。 GO的物理化学性质也受到GO纳米片大小的强烈影响。徐等人发现当相对湿度从20%变为50%时，尺寸为0.9的GOM可以吸收22wt.%的水；当相对湿度从100%变为23%时，GOM可以产生高达90MPa的收缩应力。因此他们将尺寸为0.9的GO与还原GO进行复合，获得厚度为2.3的复合膜。当相对湿度从75%变为32%时，该复合膜展现出高曲率(约19.1cm-1)和高弯曲率(4.4cm-1s-1)。林等人发现大尺寸的GO纳米片可以对GO膜的电导率和机械性能产生巨大的影响。研究结果发现，面积为272.22的超大尺寸GO的导电性是面积为1.12小尺寸GO的3-6倍，同时杨氏模量和抗拉伸强度同样也显著提高。横向尺寸是GO的一个重要物理特征，其定义为GO纳米片的平均最大对角线距离。横向尺寸对于GO纳米材料在生物和自然环境中的毒性和表面活性具有重要意义。 GO的细胞毒性在多种细胞体系中进行过研究，他们的毒性在一定程度上取决于剂量、暴露时间和片层尺寸的大小。刘等人和孙等人用聚乙二醇将小尺寸的GO纳米片功能化，构成复合膜，发现该复合膜可以通过简单的吸附就与芳香族药物产生很强的非共价结合，具有生物应用前景，同时还发现复合膜可以溶于缓冲液和血清中并且无团聚。在可见光和红外区域还发现了聚乙二醇功能化的GO纳米片，因此，小尺寸的GO纳米片还可以用于小背景的近红外活细胞成像。 Williams等人通过经典分子动力学模拟量化了膜层间距离分布、水连通性以及水与氧含量的扩散率的变化。研究表明，通过分别调控片状氧含量和膜含水量，可以实现对GOM溶胀的控制。除此之外，张等人发现GO纳米片的大小对温度具有依赖性并且与水通量的大小呈负相关，以最小尺寸和高氧含量制备的GO膜的通量最大。氧化石墨烯量子点(GOQDs)继承了GO单层sp2碳原子结构和亲水基团，其横向尺寸小于100nm，在膜制备中具有广阔的前景。王等人在研究中，通过将GOQD与海藻酸钠基质混合制备了一种用于乙醇脱水的新型纳米复合膜。与微型GO片相比，平均横向尺寸约为3.9nm的GOQD为水分子穿透膜提供了额外的更短、更曲折的传输途径。杨等人用尺寸为10-20的纳米片制成超薄的GOM，厚度可以低至~10。该GOM在不改变GO原始筛分特性的情况下，具有高水通量和有机溶剂渗透率。这些研究通过调控GO纳米片的尺寸大小对水处理的选择性和渗透性能进行了调控，不仅有助于了解具有亚纳米层间距离GOM的结构和运输特性，还可以进一步提高GOM在水分离应用中的性能。

𐟓š高中化学元素思维导图全解析𐟓š 𐟓– 金属与非金属元素思维导图 𐟓– 𐟒ᠩ“的重要化合物名称：氢氧化铝（Al(OH)3）外观：白色胶状物不稳定性：2Al(OH)3 + 3H2O ↔ Al2O3 + 3H2 两性氢氧化物：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 酸碱反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O 𐟒ᠩ“热剂与铝的制备铝热剂：铅铝和排在铝后的金属氧化物组成的混合物反应：2Al + Fe2O3 ↔ 2Fe + Al2O3 制备：电解法或热还原法 𐟒ᠩ“的化学性质与应用铝热剂：用于焊接高熔点金属胃酸中和剂：治疗胃酸过多净水剂：吸附水中的杂质铝的氧化物：用于耐火材料和高温炉 𐟒ᠩ“的重要化合物与性质铁的氧化物：Fe2O3（红褐色）铁与酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铁与碱反应：Fe + 2NaOH = Na2FeO2 + H2↑ 铁锈的形成：Fe2O3 + H2O = Fe(OH)3 铁的检验：观察颜色或与酸反应生成氢气 𐟒ᠩ“œ的重要化合物与性质铜的氧化物：CuO（黑色）铜与酸反应：Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑ 铜与碱反应：Cu + NaOH = NaCuO2 + H2↑ 铜的检验：观察颜色或与酸反应生成氢气 𐟒ᠥ…𖤻–金属元素及其化合物镁的氧化物：MgO（白色）钙的氧化物：CaO（白色）钠的化合物：NaCl（无色）钾的化合物：KCl（无色）其他金属元素及其化合物的性质和应用，如镁用于航空工业，钙用于补钙，钠用于调味品，钾用于肥料等。

新九上化学124个知识点汇总嘿，同学们！月底就要迎来第一次月考了，化学成绩可不能掉链子啊！为了帮大家顺利过关，我特意整理了九上化学的124个必背知识点，赶紧收藏起来吧！酸雨和白色污染 𐟌篸𐟛️ 酸雨主要是由二氧化氮（NO2）和二氧化硫（SO2）等气体引起的。而白色污染则是指塑料垃圾等对环境造成的危害。化合反应和氧化反应 𐟔劥Œ–合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。氧化反应则是物质与氧发生的反应，比如动植物呼吸、食物腐败、酒和醋的酿造、钢铁生锈等都属于缓慢氧化。单质和化合物 𐟒Ž𐟌ˆ 单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。元素符号的意义 𐟓œ Fe这个元素符号代表铁元素、一个铁原子和铁这种物质。化学式书写 𐟓 氧化物：氧化钠（Na2O）、氧化铜（CuO）、氧化钙（CaO）、氧化亚铁（FeO）氯化物：氯化钠（NaCl）、氯化氢（HCl）、氯化镁（MgCl2）、氯化铁（FeCl3）酸类：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）氢氧化物：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化铁（Fe(OH)3）、氢氧化铝（Al(OH)3）硝酸某：硝酸银（AgNO3）、硝酸钠（NaNO3）、硝酸铜（Cu(NO3)2）、硝酸铁（Fe(NO3)3）硫酸某：硫酸钠（Na2SO4）、硫酸锌（ZnSO4）、硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）碳酸某：碳酸钠（Na2CO3）、碳酸钾（K2CO3）、碳酸钙（CaCO3）、碳酸钡（BaCO3）构成物质的粒子 𐟌 构成物质的粒子有分子、原子和离子。比如，铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成的，而氯化钠则是由钠离子和氯离子构成的。分子与化学性质 𐟌€ 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。比如，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。注意，单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质哦！物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等是由大量分子聚集在一起表现出来的。希望这些知识点能帮到大家，月底的月考一定要加油啊！𐟒ꀀ

81．结晶操作中溶液的过饱和度是指溶液质量浓度与溶解度的关系为C、前者大于后者 82．当 y，y1，y2 及 X2 一定时，减少吸收剂用量，则所需填料层高度 Z 与浓度 Xl 的变化为A、Z，X1 均增加 83．某吸收过膜吸收系数 kY 为 4㗱0-4 kmol/(m2•s)，液膜吸收系数 kX 为 8kmol/(m2•s)，由此为A、气膜控制 84．通常所讨论的吸收操作中，当吸收剂用量趋于最小用量时，完成一定的任务C、固定资产投资费用最高 85．吸收塔的设计中，若填料性质及处理量(气体)一定，液气比增加，则传质推动力A、增大 86．在逆流吸收的填料塔中，当其它条件不变，只增起液泛)，平衡线在 Y-X图上的位置将B、不变 87．最小液气比 D、可作为选择适宜液气比的依据 88、配平下列反应式：FeSO4+HNO3+H2SO4 Fe2(SO4)3+NO+H2O， B、6，2，3，3，2，4 89．自然循环蒸发器中溶液的循环速度是依靠( B )形成的。B、密度差 90、普通玻璃电极不能测定强碱性溶液，是由C、钠离子在电极上有响应 91．在一定的压力下，纯水的沸点比 NaCl 水溶液的沸点B、低 92．工业上采用的蒸发热源通常为C、水蒸气 93．萃取操作应包括A、混合－澄清 94．萃取中当出现( D)时，说明萃取剂选择的不适宜。D、‰䬊95．维持萃取塔正常操作要注意的事项不包括C、防止漏液 D 96．催化剂的活性随运转时间变化的曲线可分为( A、成熟期一稳定期一衰老期 97．载体是固体催化剂的特有成分，载体一般具有(D )的特点。D、小结晶、大表面、多孔结构 98．带控制点的工艺流程图构成有 A、设备、管线、仪表、阀门、图例和标题栏 99．能组织、实施和指挥生产的技术文件D、带控制点的工艺流程图 100．在方案流程图中，设备的大致轮廓线应用( B )表示。B、细实线 101．分析检验操作工程中，对于例常分析和生产中间控制分析中，一个试样一般做几次平 B、二次 102．有关滴定管的使用错误的是D、为保证标准溶液浓度不变，使用前可加热烘干 103．欲量取 9mLHCl 配制标准溶液，选用的量器是D、量筒 104．定量分析工作要求测定结果的误差D、在允许误差范围内 105．在同样的条件下，用标样代替试样进行的平行测定叫做B、对照实验 106．采集常压状态的气体通常使用( C)采样法。C、封闭液 107、水和空气是宝贵的自然资源，与人类相关。以下对水和空气的认识，你认为正确的是B、淡水资源有限和短缺 108．沉淀重量分析中，依据沉淀性质，由C)计算试样的称样量。C、沉淀灼烧后的质 109. ( B )在管路上安装时，应特别注意介质出入阀口的方向，使其“低进高出”。B、截止阀 110．不锈钢是靠加入( B )金属来实现耐腐蚀性的B、铬和镍 111．阀门阀杆转动不灵活，不正确的处理方法为 C、更换新填料 112．管道连接采用活接头时，应注意使水流方向A、从活接头公口到母口 113．化工容器按工作原理和作用的不同可分为：反应容器、换热容器、储存容器和C、分离容器 114．使用台虎钳时，所夹工件尺寸不得超过钳口最大行程的C、2/3 115．型号为 J41W-16P 的截止阀，其中“16”表示C、称压力为 l.6 MPa 116．针对压力容器的载荷形应力腐蚀的材料，高浓度的氯化物介质，一般选用B、含镍、铜的低碳高铬铁素体不锈 117．我国工业交流电的频率为( A )A、50HZ 118．现有熔断器、自动开关、接触器、热继电器、控制继电器等几种低压电器，它们各属于( C)。 C、熔断器、控制继电器属于低压保护电器；接触器、自动开关、热继电器属于低压控制电器。 119．在选择控制阀的气开和气关型式时，应首先从( C )考虑。C、安全 120、下列Lewis碱强度顺序排列正确的是A、NH2CH3>NH3>NH2OH 121．热电偶温度计是用( D)导体材料制成的，插入介质中，感受介质温度。D、不同四种 122．某仪表精度为 0.5 级，使用一段时间后其最大绝对误差为Ɒ.8﹪，则此表应定为()级。B0.8

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