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na2 seo3新上映_www.sony.com.cn(2024年12月抢先看)

内容来源：晓梦网所属栏目：导读更新日期：2024-12-01

na2 seo3

【酸碱中和滴定】 1.滴定终点：指示剂变色时停止滴定的点。滴定终点答题模板：当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由㗃—色变成㗃—色，且30s内不恢复原来的颜色。 2.指示剂选取：变色要灵敏-颜色变化一般由浅变深；变色范围要小-不用石蕊；变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致-强酸滴弱碱（甲基橙）；强碱滴弱酸（酚酞）；两强互滴（甲基橙或酚酞）并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的 Na2SO3溶液滴定 KMnO4溶液时，KMnO4溶液颜色恰好褪去时即为滴定终点 3.误差分析—洗涤，取液，读数，滴定一般已知浓度标准液滴未知浓度待测液，看V标特殊未知浓度待测液滴已知浓度标准液，看V待 ⭐量取看刻度，读数看凹液面 4.滴定曲线 ⭐谁滴谁：首先看横、纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中； ⭐5个特殊点：其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再找恰好反应终点和中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(常温下pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。 5.中和滴定的拓展应用—氧化还原滴定、沉淀滴定氧化还原滴定原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。试剂：常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 ⭐指示剂：①涉及I2的常用淀粉溶液；②涉及Fe3＋的常用KSCN溶液；③涉及高锰酸钾的不用指示剂。计算:找两剂两产关系式

初中化学方程式汇总𐟓š快来打印背诵！期中期末复习时间到！𐟓– 𐟧꠷.4 碱与非金属氧化物的反应：生成盐和水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 𐟧꠷.5 碱与酸的中和反应：生成盐和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 𐟧꠷.6 碱与盐的反应：生成另一种碱和另一种盐 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 𐟧꠷.7 盐与金属单质的反应：生成另一种金属和另一种盐 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 𐟧꠷.8 盐与酸的反应：生成另一种酸和另一种盐 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象：白色沉淀生成，可用于检验氯离子 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 现象：白色沉淀生成，用于检验硫酸根离子 𐟧꠷.9 盐与碱的反应：生成另一种碱和另一种盐 NaCl + KOH = NaOH + KCl 现象：无明显变化，但可验证离子反应 Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH 现象：白色沉淀生成，用于检验硫酸根离子和钡离子

中考化学方程式大集合！𐟓š 中考化学方程式，背熟不丢分！𐟒ꊧŸ𓥢覣’(碳粉)能使氧化铜还原成铜: C + 2CuO → 2Cu + CO2 CO在高温时与赤铁矿反应: 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 铝与稀盐酸反应: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 用锌除去硫酸锌中的硫酸铜: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 氧化铜与稀硫酸反应: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 铁桶受到腐蚀: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 取一块表面锈蚀的生铁片于试管中，加入足量稀盐酸: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O、Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 稀硫酸加入到生锈铁制品中: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O、Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 氧化铝与稀盐酸的反应: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 酸碱盐之间的反应向白色沉淀氢氧化镁中加入稀盐酸: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应: NaOH + HCl → NaCl + H2O 用熟石灰中和土壤的酸性: Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O 用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜: CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4 碱+非金属氧化物=盐+水苛性钠暴露在空气中变质: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体: 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O 碱+酸=盐+水（中和反应）氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH 碱+盐=另一种碱+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 盐(溶液)+金属单质=另一种金属+另一种盐氯化钠和硝酸银溶液: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl 实验室制取氧气高锰酸钾分解制取氧气: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 实验室制取二氧化碳: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 实验室制取氧气氯酸钾分解制取氧气: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 红磷燃烧: 4P + 5O2 → 2P2O5 氢气燃烧: 2H2 + O2 → 2H2O 甲烷完全燃烧: C + 2O2 → CO2 + 2H2O 铝制品耐腐蚀的原因: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 二氧化碳与氢氧化钙反应: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 二氧化碳与氢氧化钠反应: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 一氧化碳还原氧化铁: 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 铁与稀盐酸反应: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 铝与稀硫酸反应: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 铁与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 锌与硝酸银溶液反应: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag 碳酸钠和氢氧化钙反应: Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH 电解水: 2H2O → 2H2 + O2 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 这些方程式是中考化学的必考内容，背熟它们，考试不丢分！𐟒

化学工艺流程题答题技巧总结 ### 第一部分：基本答题规律增大原料浸出率的方法 𐟌€ 搅拌：通过搅拌可以增加原料与溶液的接触面积，从而提高浸出率。升高温度：温度升高可以加快反应速率，促进离子溶解。延长浸出时间：延长浸出时间可以增加原料与溶液的接触时间，提高浸出效果。增大气体流速：增大气体流速可以增加气液接触面积，从而提高浸出率。加热的目的 𐟔劥Š 快反应速率：加热可以加快化学反应的速率。促进平衡移动：加热可以促进反应平衡向有利于生成物的方向移动。温度不高于㗃—℃的原因 𐟌᯸ 适当加快反应速率：温度过高可能会影响反应速率。防止挥发：高温可能导致某些物质挥发，如浓硝酸。防止分解：高温可能使某些物质分解，如H2O2、NH4HCO3。防止氧化：高温可能使某些物质氧化，如Na2SO3。防止水解：高温可能促进水解反应，如AlCl3。从滤液中提取晶体 𐟒Ž 溶解度随温度升高而增大的晶体：通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥的方法提取。溶解度受温度影响较小的晶体：通过蒸发浓缩、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥的方法提取。溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器 𐟔슧Ž𛧒ƒ仪器：如烧杯、试管、漏斗等。可以直接在火焰上加热的仪器：如坩埚、蒸发皿等。控制pH值使金属离子沉淀 𐟌𑊩€š过调节溶液的pH值，使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀。减压蒸馏的原因 𐟌᯸ 减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解挥发。检验离子是否沉淀完全的方法 𐟔 将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入对应的沉淀剂（必要时先加酸酸化排除其他离子的干扰），若无沉淀生成，则离子沉淀完全。洗涤沉淀 𐟒犦𒿧Ž𛧒ƒ棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次。检验沉淀是否洗涤干净的方法 𐟔슥–少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若……，则沉淀洗涤干净。洗涤的目的 𐟒犩™䥎𛩙„着在沉淀表面的可溶性杂质。冰水洗涤的目的 ❄️ 洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。乙醇洗涤的目的 𐟍𖊩™低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。

工业流程答题技巧，轻松拿满分！ 𐟔 工业流程答题规律 𐟌᯸ (1）加热的目的：通过升高温度，可以加快反应速率，或者促进平衡向有利于生成物的方向移动。 𐟌᯸ (2）控制温度的原因：温度过高可能会导致挥发（如浓硝酸）、分解（如 H2O2、NH4HCO3）、氧化（如Na2SO3）或促进水解（如AlCl3），从而影响产品的生成。 𐟌᯸ (3）增大原料浸出率的措施：通过搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速或增大气液或固液接触面积来提高离子在溶液中的含量。 𐟌᯸ (4）从滤液中提取晶体的方法：对于溶解度随温度升高而增大的晶体，采用蒸发浓缩至有晶膜出现、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）和干燥的方法。 𐟌᯸ (5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：通过蒸发浓缩、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤和干燥来提取。 𐟌᯸ (6）溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器：包括玻璃仪器和可以直接在火焰上加热的仪器等。 𐟌᯸ (7）控制 pH 值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀：通过调节 pH 所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质。 𐟌᯸ (8）减压蒸馏的原因：通过减小压强，使液体沸点降低，防止（如 H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解或挥发。 𐟌᯸ (9）检验离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入对应的沉淀剂（必要时先加酸酸化排除其他离子的干扰），若无沉淀生成，则离子沉淀完全。 𐟌᯸ (10）洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次。 𐟌᯸ (11）检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若无现象，则沉淀洗涤干净。 𐟌᯸ (12）洗涤的目的：除去附着在沉淀表面的可溶性杂质。

这个b的沉淀是啥啊,反应方程式咋写啊

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